1-Explica pola teoria de Lewis os seguintes compostos:

CCl4, NF3, O2, H2O

2-Se temos 189 g de tetraoxosultato (VI) de ferro ( II ).

a-Calcula o número de moles do composto .
b-Calcula os átomos de S e O.

3-Calcula el número de protones electrones, neutrones , configuración y capa de valencia de los siguientes átomos:

Ca +2, Cr, Ar, S-2


4-Axusta e explica que tipo de reacción se produce en cada un dos seguintes casos:

HCL + AL (OH)3 AL CL3 + H2O

Ag2O Ag + O2

C3H6 + O2 CO2 + H2O

SO2 + O2 SO3


5-Se temos 100 g de ácido clorhídrico e reacciona ca cantidade suficiente de hidróxido alumínico para obter cloruro alumínico e auga , calcular:

a-Masa de cloruro alumínico que se obtera.

b-Número de moles de auga obtidos.

c-Masa de hidróxido necesaria para producir a reacción.



6-Dada a ecuación química seguinte:

H2S + O2 SO3 + H2O

a-Axusta a reacción.

b-Se partimos de 250 g de sulfuro de hidrógeno cal sera a masa de trióxido de azufre obtida.
c-Cantos moles de osixeno necesitaremos para que reaccione toda a masa de sulfuro de hidrógeno.


7-Se temos 234 g de nitrato de ferro ( III ) e o disolvemos en auga ata que a disolución acade un volume de 250 ml. A densidade da disolución é de 1,03 g/ml
Calcula:

a-Molaridade.
b-% en masa

8-Explica o experimento de Rutherford.

Estequiometría: (coge los pesos moleculares que necesites de la tabla periódica)



1.‑ Dada la reacción: H2CO3 + Al(OH)3 à Al2(CO3)3 + H2O
Si tenemos 2 litros de una disolución 3 M de H2CO3 :
a) ¿Cuántos gr de carbonato alumínico se formarán?.
b) ¿Qué volumen de agua se formará a 1 atm de presión y 120ºC?.
c) nombra los compuestos de la reacción.

2.‑ Dada la reacción: H2SO4 + Al(OH)3 à Al2(SO4)3 + H2O
Si tenemos 500 ml de una disolución 0’1 M de H2SO4 :
a) ¿Cuántos gr de sulfato alumínico se formarán?.
b) ¿Qué volumen de agua se formará a 1 atm de presión y 127ºC?.
c) nombra los compuestos de la reacción.

3.‑ Dada la reacción: Cu(NO3)2 à CuO + NO2 + O2
a) ajústala.
b) si tenemos 564 gr de Cu(NO3)2, ¿cuántos litros de agua se obtendrán medidos a P=2 atm y 27 ºC?

4.‑ Dada la reacción: CH3OH + O2 à CO2 + H2O
si tenemos 8 litros de una disolución 0'5 M de CH3OH
a) ¿cuántos gr de agua se obtendrán?
b) ¿Cuántos litros de oxígeno (O2) se obtendrán a 27 ºC y una atm de presión?

5.‑ En la reacción: C4H10 + O2 à CO2 + H2O
si tenemos 232 gr de C4H10:
a) ¿Cuántos gr de H2O se obtendrán?.
b) ¿Qué volumen de O2 a P = 1 atm y T = 3OºC se necesitará?.

6.‑ En la reacción: Fe + H2O à Fe2O3 + H2
si tenemos 3 litros de una disolución 2 M de Fe ¿cuántos gr de Fe2O3 se obtendrán?.

7.- Dada la reacción: H3PO4 + Mg(OH)2 à Mg3(PO4)2 + H2O
si tenemos 200 cm3 de una disolución 4 M de H3PO4 , calcula:
a) los gramos de Mg3(PO4)2 que se obtendrán.
b) el volumen de agua que se obtendrá a una P=2 atm y T=108,1 ºC.
c) nombra todos los compuestos de la reacción.

8.- Dada la reacción: C2H6O + O2 à CO2 + H2O
a) ajusta la reacción.
b) si tenemos 1200 ml de una disolución 5 M de C2H6O, ¿cuántos gramos de agua se obtendrán?

9.‑ Dada la reacción: HNO3 à NO2 + H2O + O2
si tenemos 2 litros de una disolución 2 M de HNO3
a) ¿cuántos gr de agua se obtendrán?
b) ¿Cuántos litros de oxígeno (O2) se obtendrán a 27 ºC y una atm de presión?
c) nombra los compuestos de la reacción.

1-Calcula a porcentaxe de cada uno dos átomos que hai presente no ácido clórico.

2-Explica pola teoria de Lewis os seguintes compostos:

CF4, NH3, O2, H2O

3-Si temos 89 g de trioxosultato(IV) de hidrógeno.
a-Calcula o número de moles do composto .
b-Calcula os átomos de S e O.

4-Explica a Teoría atómica de Dalton.

5-Calcula el número de protones electrones, neutrones , configuración y capa de valencia de los siguientes átomos:

Ca +2, Cr, Ar, S-2

6-Explica o proceso de formación do enlace iónico e as propiedades.

7-Se temos 34 g de nitrato de cobre (II) e o disolvemos en auga ata que a disolución acade un volume de 250 ml. A densidade da disolución é de 1,23 g/ml
Calcula:

a-Molaridade.
b-% en masa.

8-Explica as características dos metais.