EJERCICIO DE FORMULACIÓN
Escribe la fórmula de los siguientes compuestos.
Heptaóxido de dimanganeso
Perclorato de sodio
Hidróxido de bismuto (III)
Hidruro de Oro (I)
Ácido trioxocarbónico (IV)
Óxido carbonoso
Tetracloruro de Carbono
Dioxoyodato (III) de hidrógeno
Tetraquis-tetraoxoclorato (VII) de plomo
Amoníaco
Hidróxido de magnesio
Yoduro de potasio
Ácido clorhídrico
Óxido de dimercurio
Ácido trioxonítrico (V)
Bis-dioxobromato (III) de estaño
Carbonato de hierro (III)
Óxido de Calcio
Trihidróxido de aluminio
Sulfuro de plata
Ácido permangánico
Sulfato de aluminio
Oxoyodato (I) de sodio
Dióxido de carbono
Cloruro de mercurio (I)
Nombra, de dos formas distintas, los siguientes compuestos químicos:
CaCl2
H2SO3
CO
CH4
Pb(NO3)2
K2S
Sr(OH)2
HIO
CoH3
CaSO4
H2SeO4
BeF2
H2S
Ca(IO3)2
FeO
Pb(OH)4
H2SiO3
Cs2SO3
Al(BrO3)3
HNO2
Ag2O
CuOH
CCl4
H2Cr2O7
KMnO4
Nombrar los siguientes compuestos:
1) NaH
2) CrH2
3) SnH4
4) HCl
5) H2Se
6) H2S
7) HF
8) NH3
9) PH3
10) CO
11) CO2
12) N2O
13) NO
14) N2O3
15) NO2
16) N2O5
17) Cl2O
18) Cl2O7
19) RuO4
20) MgO
21) CaO
22) Cu2O
23) CuO
24) CrO
25) Cr2O3
26) CrO3
27) Li3N
28) K3N
29) Ca3N2
30) KF
31) NH4F
32) AlF3
33) PF3
34) PF5
35) CCl4
36) PCl3
37) PCl5
38) NH4Cl
39) CuBr
40) CuBr2
41) BaI2
42) AgI
43) FeI2
44) Na2S
45) Al2S3
46) Cu2S
47) CuS
48) Fe2S3
49) FeS
50) P2S5
51) P4S5
52) LiOH
53) NaOH
54) NH4OH
55) Mg(OH)2
56) Bi(OH)3
57) Fe(OH)2
58) Fe(OH)3
59) HBrO
60) HBrO3
61) H2SO3
62) H2SO4
63) H2S2O7
64) HNO2
65) HNO3
66) H3PO4
67) H2CO3
68) NaClO3
69) NH4ClO3
70) Pb(ClO3)2
71) Mg(ClO4)2
72) AgBrO3
73) Na2SO3
75) Na2SO4
77) Na2S2O7
79) Al2(SO4)3
80) PbSO4
81) Pb(SO4)2
82) NaNO2
83) NH4NO2
84) Ba(NO2)2
85) NaNO3
86) Mg(NO3)2
87) Fe(NO3)2
88) Fe(NO3)3
89) Li3PO4
92) Na3PO4
94) Ca3(PO4)2
95) Li2CO3
Formular los siguientes compuestos:
1) ácido yodhídrico
2) yoduro de hidrógeno
3) amoniaco
4) dihidruro de calcio
5) hidruro de litio
6) trióxido de arsénico
7) pentóxido de diarsénico
8) óxido de mercurio(I)
9) óxido de mercurio(II)
10) nitruro de potasio
11) fluoruro de litio
12) difluoruro de magnesio
13) fluoruro de bromo(III)
14) fluoruro de bromo(V)
15) tetracloruro de silicio
16) cloruro de cobre(I)
17) cloruro de cobre(II)
18) tribromuro de fósforo
19) pentabromuro de fósforo
20) sulfuro de hierro(III)
21) trisulfuro de dihierro
22) hidróxido de calcio
23) dihidróxido de cobre
24) hidróxido de cobre(I)
25) ácido perclórico
26) ácido trioxobrómico(V)
27) ácido dioxonítrico(III)
28) ácido trioxonítrico(V)
29) ácido tetraoxofosfórico(V)
30) ácido fosfórico
31) ácido difosfórico
32) ácido heptaoxodifosfórico(V)
33) perclorato de potasio
34) bis[tetraoxoclorato(VII)] de magnesio
35) sulfito de sodio
36) sulfato de sodio
37) hidrogenosulfato de potasio
38) tris[tetraoxosulfato(VI)] de aluminio(III)
39) nitrito de sodio
40) dioxonitrato(III) de potasio
41) trioxonitrato(V) de potasio
44) tetraoxofosfato(V) de sodio
45) carbonato de calcio
46) trioxocarbonato(IV) de calcio
viernes, 30 de octubre de 2009
jueves, 15 de octubre de 2009
1-Nombrar los siguientes compuestos:
1) NaH
2) CrH2
3) SnH4
4) HCl
5) H2Se
6) H2S
7) HF
8) NH3
9) PH3
10) CO
11) CO2
12) N2O
13) NO
14) N2O3
15) NO2
16) N2O5
17) Cl2O
18) Cl2O7
19) RuO4
20) MgO
21) CaO
22) Cu2O
23) CuO
24) CrO
25) Cr2O3
26) CrO3
27) Li3N
28) K3N
29) Ca3N2
30) KF
31) NH4F
32) AlF3
33) PF3
34) PF5
35) CCl4
36) PCl3
37) PCl5
38) NH4Cl
39) CuBr
40) CuBr2
41) BaI2
42) AgI
43) FeI2
44) Na2S
45) Al2S3
46) Cu2S
47) CuS
48) Fe2S3
49) FeS
50) P2S5
51) P4S5
52) LiOH
53) NaOH
54) NH4OH
55) Mg(OH)2
56) Bi(OH)3
57) Fe(OH)2
58) Fe(OH)3
2-Formular los siguientes compuestos:
1) ácido yodhídrico
2) yoduro de hidrógeno
3) amoniaco
4) dihidruro de calcio
5) hidruro de litio
6) trióxido de arsénico
7) pentóxido de diarsénico
8) óxido de mercurio(I)
9) óxido de mercurio(II)
10) nitruro de potasio
11) fluoruro de litio
12) difluoruro de magnesio
13) fluoruro de bromo(III)
14) fluoruro de bromo(V)
15) tetracloruro de silicio
16) cloruro de cobre(I)
17) cloruro de cobre(II)
18) tribromuro de fósforo
19) pentabromuro de fósforo
20) sulfuro de hierro(III)
21) trisulfuro de dihierro
22) hidróxido de calcio
23) dihidróxido de cobre
24) hidróxido de cobre(I)
1) NaH
2) CrH2
3) SnH4
4) HCl
5) H2Se
6) H2S
7) HF
8) NH3
9) PH3
10) CO
11) CO2
12) N2O
13) NO
14) N2O3
15) NO2
16) N2O5
17) Cl2O
18) Cl2O7
19) RuO4
20) MgO
21) CaO
22) Cu2O
23) CuO
24) CrO
25) Cr2O3
26) CrO3
27) Li3N
28) K3N
29) Ca3N2
30) KF
31) NH4F
32) AlF3
33) PF3
34) PF5
35) CCl4
36) PCl3
37) PCl5
38) NH4Cl
39) CuBr
40) CuBr2
41) BaI2
42) AgI
43) FeI2
44) Na2S
45) Al2S3
46) Cu2S
47) CuS
48) Fe2S3
49) FeS
50) P2S5
51) P4S5
52) LiOH
53) NaOH
54) NH4OH
55) Mg(OH)2
56) Bi(OH)3
57) Fe(OH)2
58) Fe(OH)3
2-Formular los siguientes compuestos:
1) ácido yodhídrico
2) yoduro de hidrógeno
3) amoniaco
4) dihidruro de calcio
5) hidruro de litio
6) trióxido de arsénico
7) pentóxido de diarsénico
8) óxido de mercurio(I)
9) óxido de mercurio(II)
10) nitruro de potasio
11) fluoruro de litio
12) difluoruro de magnesio
13) fluoruro de bromo(III)
14) fluoruro de bromo(V)
15) tetracloruro de silicio
16) cloruro de cobre(I)
17) cloruro de cobre(II)
18) tribromuro de fósforo
19) pentabromuro de fósforo
20) sulfuro de hierro(III)
21) trisulfuro de dihierro
22) hidróxido de calcio
23) dihidróxido de cobre
24) hidróxido de cobre(I)
viernes, 2 de octubre de 2009
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
1-Determina el número de oxidación del manganeso en los compuestos:
MnO2 Mn2O3
2-Determina el número de oxidación del Cl en los compuestos:
Cl2O7 Cl2O Cl2O5
3-Determina el número de oxidación del Ni en los compuestos:
Ni2O3 NiO
3-Nombra los siguientes óxido metálicos:
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura Stock
Nomenclatura sistemática
MgO
PbO2
Hg2O
PbO
HgO
CrO
CuO
Cu2O
PtO
PtO2
Ni2O3
NiO
SnO
SnO2
5-Nombra por las tres nomenclaturas:
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura Stock
Nomenclatura sistemática
SrO
K2O
BaO
Au2O3
Li2O
FeO
Ag2O
ZnO
miércoles, 10 de junio de 2009
1-Explica pola teoria de Lewis os seguintes compostos:
CCl4, NF3, O2, H2O
2-Se temos 189 g de tetraoxosultato (VI) de ferro ( II ).
a-Calcula o número de moles do composto .
b-Calcula os átomos de S e O.
3-Calcula el número de protones electrones, neutrones , configuración y capa de valencia de los siguientes átomos:
Ca +2, Cr, Ar, S-2
4-Axusta e explica que tipo de reacción se produce en cada un dos seguintes casos:
HCL + AL (OH)3 AL CL3 + H2O
Ag2O Ag + O2
C3H6 + O2 CO2 + H2O
SO2 + O2 SO3
5-Se temos 100 g de ácido clorhídrico e reacciona ca cantidade suficiente de hidróxido alumínico para obter cloruro alumínico e auga , calcular:
a-Masa de cloruroalumínico que se obtera.
b-Número de moles de auga obtidos.
c-Masa de hidróxido necesaria para producir a reacción.
6-Dada a ecuación química seguinte:
H2S + O2 SO3 + H2O
a-Axusta a reacción.
b-Se partimos de 250 g de sulfuro de hidrógeno cal sera a masa de trióxido de azufre obtida.
c-Cantos moles de osixeno necesitaremos para que reaccione toda a masa de sulfuro de hidrógeno.
7-Se temos 234 g de nitrato de ferro ( III ) e o disolvemos en auga ata que a disolución acade un volume de 250 ml. A densidade da disolución é de 1,03 g/ml
Calcula:
a-Molaridade.
b-% en masa
8-Explica o experimento de Rutherford.
CCl4, NF3, O2, H2O
2-Se temos 189 g de tetraoxosultato (VI) de ferro ( II ).
a-Calcula o número de moles do composto .
b-Calcula os átomos de S e O.
3-Calcula el número de protones electrones, neutrones , configuración y capa de valencia de los siguientes átomos:
Ca +2, Cr, Ar, S-2
4-Axusta e explica que tipo de reacción se produce en cada un dos seguintes casos:
HCL + AL (OH)3 AL CL3 + H2O
Ag2O Ag + O2
C3H6 + O2 CO2 + H2O
SO2 + O2 SO3
5-Se temos 100 g de ácido clorhídrico e reacciona ca cantidade suficiente de hidróxido alumínico para obter cloruro alumínico e auga , calcular:
a-Masa de cloruroalumínico que se obtera.
b-Número de moles de auga obtidos.
c-Masa de hidróxido necesaria para producir a reacción.
6-Dada a ecuación química seguinte:
H2S + O2 SO3 + H2O
a-Axusta a reacción.
b-Se partimos de 250 g de sulfuro de hidrógeno cal sera a masa de trióxido de azufre obtida.
c-Cantos moles de osixeno necesitaremos para que reaccione toda a masa de sulfuro de hidrógeno.
7-Se temos 234 g de nitrato de ferro ( III ) e o disolvemos en auga ata que a disolución acade un volume de 250 ml. A densidade da disolución é de 1,03 g/ml
Calcula:
a-Molaridade.
b-% en masa
8-Explica o experimento de Rutherford.
viernes, 29 de mayo de 2009
1-Explica pola teoria de Lewis os seguintes compostos:
CCl4, NF3, O2, H2O
2-Se temos 189 g de tetraoxosultato (VI) de ferro ( II ).
a-Calcula o número de moles do composto .
b-Calcula os átomos de S e O.
3-Calcula el número de protones electrones, neutrones , configuración y capa de valencia de los siguientes átomos:
Ca +2, Cr, Ar, S-2
4-Axusta e explica que tipo de reacción se produce en cada un dos seguintes casos:
HCL + AL (OH)3 AL CL3 + H2O
Ag2O Ag + O2
C3H6 + O2 CO2 + H2O
SO2 + O2 SO3
5-Se temos 100 g de ácido clorhídrico e reacciona ca cantidade suficiente de hidróxido alumínico para obter cloruro alumínico e auga , calcular:
a-Masa de cloruro alumínico que se obtera.
b-Número de moles de auga obtidos.
c-Masa de hidróxido necesaria para producir a reacción.
6-Dada a ecuación química seguinte:
H2S + O2 SO3 + H2O
a-Axusta a reacción.
b-Se partimos de 250 g de sulfuro de hidrógeno cal sera a masa de trióxido de azufre obtida.
c-Cantos moles de osixeno necesitaremos para que reaccione toda a masa de sulfuro de hidrógeno.
7-Se temos 234 g de nitrato de ferro ( III ) e o disolvemos en auga ata que a disolución acade un volume de 250 ml. A densidade da disolución é de 1,03 g/ml
Calcula:
a-Molaridade.
b-% en masa
8-Explica o experimento de Rutherford.
CCl4, NF3, O2, H2O
2-Se temos 189 g de tetraoxosultato (VI) de ferro ( II ).
a-Calcula o número de moles do composto .
b-Calcula os átomos de S e O.
3-Calcula el número de protones electrones, neutrones , configuración y capa de valencia de los siguientes átomos:
Ca +2, Cr, Ar, S-2
4-Axusta e explica que tipo de reacción se produce en cada un dos seguintes casos:
HCL + AL (OH)3 AL CL3 + H2O
Ag2O Ag + O2
C3H6 + O2 CO2 + H2O
SO2 + O2 SO3
5-Se temos 100 g de ácido clorhídrico e reacciona ca cantidade suficiente de hidróxido alumínico para obter cloruro alumínico e auga , calcular:
a-Masa de cloruro alumínico que se obtera.
b-Número de moles de auga obtidos.
c-Masa de hidróxido necesaria para producir a reacción.
6-Dada a ecuación química seguinte:
H2S + O2 SO3 + H2O
a-Axusta a reacción.
b-Se partimos de 250 g de sulfuro de hidrógeno cal sera a masa de trióxido de azufre obtida.
c-Cantos moles de osixeno necesitaremos para que reaccione toda a masa de sulfuro de hidrógeno.
7-Se temos 234 g de nitrato de ferro ( III ) e o disolvemos en auga ata que a disolución acade un volume de 250 ml. A densidade da disolución é de 1,03 g/ml
Calcula:
a-Molaridade.
b-% en masa
8-Explica o experimento de Rutherford.
lunes, 25 de mayo de 2009
Estequiometría: (coge los pesos moleculares que necesites de la tabla periódica)
1.‑ Dada la reacción: H2CO3 + Al(OH)3 à Al2(CO3)3 + H2O
Si tenemos 2 litros de una disolución 3 M de H2CO3 :
a) ¿Cuántos gr de carbonato alumínico se formarán?.
b) ¿Qué volumen de agua se formará a 1 atm de presión y 120ºC?.
c) nombra los compuestos de la reacción.
2.‑ Dada la reacción: H2SO4 + Al(OH)3 à Al2(SO4)3 + H2O
Si tenemos 500 ml de una disolución 0’1 M de H2SO4 :
a) ¿Cuántos gr de sulfato alumínico se formarán?.
b) ¿Qué volumen de agua se formará a 1 atm de presión y 127ºC?.
c) nombra los compuestos de la reacción.
3.‑ Dada la reacción: Cu(NO3)2 à CuO + NO2 + O2
a) ajústala.
b) si tenemos 564 gr de Cu(NO3)2, ¿cuántos litros de agua se obtendrán medidos a P=2 atm y 27 ºC?
4.‑ Dada la reacción: CH3OH + O2 à CO2 + H2O
si tenemos 8 litros de una disolución 0'5 M de CH3OH
a) ¿cuántos gr de agua se obtendrán?
b) ¿Cuántos litros de oxígeno (O2) se obtendrán a 27 ºC y una atm de presión?
5.‑ En la reacción: C4H10 + O2 à CO2 + H2O
si tenemos 232 gr de C4H10:
a) ¿Cuántos gr de H2O se obtendrán?.
b) ¿Qué volumen de O2 a P = 1 atm y T = 3OºC se necesitará?.
6.‑ En la reacción: Fe + H2O à Fe2O3 + H2
si tenemos 3 litros de una disolución 2 M de Fe ¿cuántos gr de Fe2O3 se obtendrán?.
7.- Dada la reacción: H3PO4 + Mg(OH)2 à Mg3(PO4)2 + H2O
si tenemos 200 cm3 de una disolución 4 M de H3PO4 , calcula:
a) los gramos de Mg3(PO4)2 que se obtendrán.
b) el volumen de agua que se obtendrá a una P=2 atm y T=108,1 ºC.
c) nombra todos los compuestos de la reacción.
8.- Dada la reacción: C2H6O + O2 à CO2 + H2O
a) ajusta la reacción.
b) si tenemos 1200 ml de una disolución 5 M de C2H6O, ¿cuántos gramos de agua se obtendrán?
9.‑ Dada la reacción: HNO3 à NO2 + H2O + O2
si tenemos 2 litros de una disolución 2 M de HNO3
a) ¿cuántos gr de agua se obtendrán?
b) ¿Cuántos litros de oxígeno (O2) se obtendrán a 27 ºC y una atm de presión?
c) nombra los compuestos de la reacción.
1.‑ Dada la reacción: H2CO3 + Al(OH)3 à Al2(CO3)3 + H2O
Si tenemos 2 litros de una disolución 3 M de H2CO3 :
a) ¿Cuántos gr de carbonato alumínico se formarán?.
b) ¿Qué volumen de agua se formará a 1 atm de presión y 120ºC?.
c) nombra los compuestos de la reacción.
2.‑ Dada la reacción: H2SO4 + Al(OH)3 à Al2(SO4)3 + H2O
Si tenemos 500 ml de una disolución 0’1 M de H2SO4 :
a) ¿Cuántos gr de sulfato alumínico se formarán?.
b) ¿Qué volumen de agua se formará a 1 atm de presión y 127ºC?.
c) nombra los compuestos de la reacción.
3.‑ Dada la reacción: Cu(NO3)2 à CuO + NO2 + O2
a) ajústala.
b) si tenemos 564 gr de Cu(NO3)2, ¿cuántos litros de agua se obtendrán medidos a P=2 atm y 27 ºC?
4.‑ Dada la reacción: CH3OH + O2 à CO2 + H2O
si tenemos 8 litros de una disolución 0'5 M de CH3OH
a) ¿cuántos gr de agua se obtendrán?
b) ¿Cuántos litros de oxígeno (O2) se obtendrán a 27 ºC y una atm de presión?
5.‑ En la reacción: C4H10 + O2 à CO2 + H2O
si tenemos 232 gr de C4H10:
a) ¿Cuántos gr de H2O se obtendrán?.
b) ¿Qué volumen de O2 a P = 1 atm y T = 3OºC se necesitará?.
6.‑ En la reacción: Fe + H2O à Fe2O3 + H2
si tenemos 3 litros de una disolución 2 M de Fe ¿cuántos gr de Fe2O3 se obtendrán?.
7.- Dada la reacción: H3PO4 + Mg(OH)2 à Mg3(PO4)2 + H2O
si tenemos 200 cm3 de una disolución 4 M de H3PO4 , calcula:
a) los gramos de Mg3(PO4)2 que se obtendrán.
b) el volumen de agua que se obtendrá a una P=2 atm y T=108,1 ºC.
c) nombra todos los compuestos de la reacción.
8.- Dada la reacción: C2H6O + O2 à CO2 + H2O
a) ajusta la reacción.
b) si tenemos 1200 ml de una disolución 5 M de C2H6O, ¿cuántos gramos de agua se obtendrán?
9.‑ Dada la reacción: HNO3 à NO2 + H2O + O2
si tenemos 2 litros de una disolución 2 M de HNO3
a) ¿cuántos gr de agua se obtendrán?
b) ¿Cuántos litros de oxígeno (O2) se obtendrán a 27 ºC y una atm de presión?
c) nombra los compuestos de la reacción.
jueves, 21 de mayo de 2009
1-Calcula a porcentaxe de cada uno dos átomos que hai presente no ácido clórico.
2-Explica pola teoria de Lewis os seguintes compostos:
CF4, NH3, O2, H2O
3-Si temos 89 g de trioxosultato(IV) de hidrógeno.
a-Calcula o número de moles do composto .
b-Calcula os átomos de S e O.
4-Explica a Teoría atómica de Dalton.
5-Calcula el número de protones electrones, neutrones , configuración y capa de valencia de los siguientes átomos:
Ca +2, Cr, Ar, S-2
6-Explica o proceso de formación do enlace iónico e as propiedades.
7-Se temos 34 g de nitrato de cobre (II) e o disolvemos en auga ata que a disolución acade un volume de 250 ml. A densidade da disolución é de 1,23 g/ml
Calcula:
a-Molaridade.
b-% en masa.
8-Explica as características dos metais.
2-Explica pola teoria de Lewis os seguintes compostos:
CF4, NH3, O2, H2O
3-Si temos 89 g de trioxosultato(IV) de hidrógeno.
a-Calcula o número de moles do composto .
b-Calcula os átomos de S e O.
4-Explica a Teoría atómica de Dalton.
5-Calcula el número de protones electrones, neutrones , configuración y capa de valencia de los siguientes átomos:
Ca +2, Cr, Ar, S-2
6-Explica o proceso de formación do enlace iónico e as propiedades.
7-Se temos 34 g de nitrato de cobre (II) e o disolvemos en auga ata que a disolución acade un volume de 250 ml. A densidade da disolución é de 1,23 g/ml
Calcula:
a-Molaridade.
b-% en masa.
8-Explica as características dos metais.
martes, 14 de abril de 2009
EJERCICIOS:
1) Determina la masa molecular de estas sustancias:
a. H2O
b. N2
c. Ar
d. KCl
e. H2SO4
f. H2
g. Ni2O3
h. HBr
i. Na3N
j. Al(OH)3
k. Fe2(SO4)3
2) Determina cuántos gramos corresponden a 1 mol de las sustancias anteriores.
3) Determina cuántos gramos serían 3 moles de las sustancias anteriores.
4) Si tenemos 200 g de las sustancias anteriores ¿cuántos moles tenemos de cada una?
5) Preparamos una disolución disolviendo 30 g de sal común en 500 g de agua. Calcula la
concentración de la disolución en % en peso.
6) Disolvemos 5 g de sal común en 200 ml de agua Sabiendo que la densidad del agua es 1g/ml
¿Cuál será la concentración en % en peso de la disolución formada?
7) Disolvemos 15 g de nitrato de potasio en 400 ml de agua . ¿ Cuál será la concentración de la
disolución en % en peso?
8) Disolvemos 1 g de sal común en 400 ml de alcohol. Sabiendo que la densidad del alcohol es 0,79 g/ml. Calcula la concentración de la disolución en % en peso .
9) Disolvemos 273g de agua y 117 g de azúcar ¿ Cuál de las siguientes respuestas es su concentración correcta en % en peso? a) 333,3% b) 20,5% c) 30% d) 3,75% e)42,8% f) 70%.. ¿Quien es el soluto y quien el disolvente?.
10) Si mezclamos 400 ml de etanol y 250 ml de agua ¿cual es el soluto y cual el disolvente?. Calcula :su % en peso. Sabiendo que la densidad del alcohol es 0,79 g/ml determina también el % en volumen.
11) ¿ Cuál será el porcentaje en volumen de una disolución preparada disolviendo 85ml de alcohol en 300 ml de agua?
12) Disolvemos 500 ml de alcohol en 900ml de agua ¿ Cuál será la concentración en % en volumen?. ¿Quien es el soluto y quien el disolvente?
13) ¿ Cómo prepararías 100 ml de una disolución de alcohol en agua al 25% en volumen?
14) ¿Qué volumen de agua y de etanol cogerías para hacer una mezcla al 35% de etanol en peso?
15) Disolvemos 35 g de cloruro de sodio (NaCl) en un volumen de agua tal que la disolución
resultante ocupa un volumen de 300 cm3 ¿ Cuál será la concentración en g/l?¿Cuál será su
concentración molar?
16) Preparamos 500 ml de disolución añadiendo 8 g de hidróxido de sodio en agua ¿ cuál será la concentración en g/l?
17) ¿ Cuántos gramos de sal hay en 400 ml de una disolución de concentración 3 g/l?
18) La concentración de una disolución de nitrato potásico es de 20 g /litro ¿qué cantidad de esta sustancia hay en 25 cm3 de disolución?
19) Tenemos dos disoluciones de cloruro de sodio. Una de concentración 8 g en 500 ml de disolucióny otra de 10 g en 2 l de disolución ¿cuál será la concentración de la disolución que resulta al mezclar las disoluciones anteriores?
20) Queremos preparar 300 ml de una disolución de CuSO4 en agua 0,5 M ¿cuántos moles y cuantos gramos de soluto necesitamos?
21) ¿Cuál es la concentración de una disolución cuyo volumen es de 400 ml y en la que se han disuelto 50,5 g de KNO3
22) Echamos 3 moles de soluto en un disolvente y obtenemos 800 ml de disolución ¿qué concentración molar tenemos? Si la sustancia es NaCl ¿cuál es la concentración en g/l?23) Tenemos Fe2O3 disuelto en agua, si hemos disuelto 40g y hemos obtenido 500 ml de disolución ¿cuál es su concentración molar?
1) Determina la masa molecular de estas sustancias:
a. H2O
b. N2
c. Ar
d. KCl
e. H2SO4
f. H2
g. Ni2O3
h. HBr
i. Na3N
j. Al(OH)3
k. Fe2(SO4)3
2) Determina cuántos gramos corresponden a 1 mol de las sustancias anteriores.
3) Determina cuántos gramos serían 3 moles de las sustancias anteriores.
4) Si tenemos 200 g de las sustancias anteriores ¿cuántos moles tenemos de cada una?
5) Preparamos una disolución disolviendo 30 g de sal común en 500 g de agua. Calcula la
concentración de la disolución en % en peso.
6) Disolvemos 5 g de sal común en 200 ml de agua Sabiendo que la densidad del agua es 1g/ml
¿Cuál será la concentración en % en peso de la disolución formada?
7) Disolvemos 15 g de nitrato de potasio en 400 ml de agua . ¿ Cuál será la concentración de la
disolución en % en peso?
8) Disolvemos 1 g de sal común en 400 ml de alcohol. Sabiendo que la densidad del alcohol es 0,79 g/ml. Calcula la concentración de la disolución en % en peso .
9) Disolvemos 273g de agua y 117 g de azúcar ¿ Cuál de las siguientes respuestas es su concentración correcta en % en peso? a) 333,3% b) 20,5% c) 30% d) 3,75% e)42,8% f) 70%.. ¿Quien es el soluto y quien el disolvente?.
10) Si mezclamos 400 ml de etanol y 250 ml de agua ¿cual es el soluto y cual el disolvente?. Calcula :su % en peso. Sabiendo que la densidad del alcohol es 0,79 g/ml determina también el % en volumen.
11) ¿ Cuál será el porcentaje en volumen de una disolución preparada disolviendo 85ml de alcohol en 300 ml de agua?
12) Disolvemos 500 ml de alcohol en 900ml de agua ¿ Cuál será la concentración en % en volumen?. ¿Quien es el soluto y quien el disolvente?
13) ¿ Cómo prepararías 100 ml de una disolución de alcohol en agua al 25% en volumen?
14) ¿Qué volumen de agua y de etanol cogerías para hacer una mezcla al 35% de etanol en peso?
15) Disolvemos 35 g de cloruro de sodio (NaCl) en un volumen de agua tal que la disolución
resultante ocupa un volumen de 300 cm3 ¿ Cuál será la concentración en g/l?¿Cuál será su
concentración molar?
16) Preparamos 500 ml de disolución añadiendo 8 g de hidróxido de sodio en agua ¿ cuál será la concentración en g/l?
17) ¿ Cuántos gramos de sal hay en 400 ml de una disolución de concentración 3 g/l?
18) La concentración de una disolución de nitrato potásico es de 20 g /litro ¿qué cantidad de esta sustancia hay en 25 cm3 de disolución?
19) Tenemos dos disoluciones de cloruro de sodio. Una de concentración 8 g en 500 ml de disolucióny otra de 10 g en 2 l de disolución ¿cuál será la concentración de la disolución que resulta al mezclar las disoluciones anteriores?
20) Queremos preparar 300 ml de una disolución de CuSO4 en agua 0,5 M ¿cuántos moles y cuantos gramos de soluto necesitamos?
21) ¿Cuál es la concentración de una disolución cuyo volumen es de 400 ml y en la que se han disuelto 50,5 g de KNO3
22) Echamos 3 moles de soluto en un disolvente y obtenemos 800 ml de disolución ¿qué concentración molar tenemos? Si la sustancia es NaCl ¿cuál es la concentración en g/l?23) Tenemos Fe2O3 disuelto en agua, si hemos disuelto 40g y hemos obtenido 500 ml de disolución ¿cuál es su concentración molar?
jueves, 5 de marzo de 2009
La nueva era de la Física y la Química
Escribo estas breves palabras para inagurar este nuevo blog y para dar las gracias a todas las personas que le parezca interesante y se acerquen a el para perder un poco de su tiempo.
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