1-Explica pola teoria de Lewis os seguintes compostos:

CCl4, NF3, O2, H2O

2-Se temos 189 g de tetraoxosultato (VI) de ferro ( II ).

a-Calcula o número de moles do composto .
b-Calcula os átomos de S e O.

3-Calcula el número de protones electrones, neutrones , configuración y capa de valencia de los siguientes átomos:

Ca +2, Cr, Ar, S-2


4-Axusta e explica que tipo de reacción se produce en cada un dos seguintes casos:

HCL + AL (OH)3 AL CL3 + H2O

Ag2O Ag + O2

C3H6 + O2 CO2 + H2O

SO2 + O2 SO3


5-Se temos 100 g de ácido clorhídrico e reacciona ca cantidade suficiente de hidróxido alumínico para obter cloruro alumínico e auga , calcular:

a-Masa de cloruroalumínico que se obtera.

b-Número de moles de auga obtidos.

c-Masa de hidróxido necesaria para producir a reacción.



6-Dada a ecuación química seguinte:

H2S + O2 SO3 + H2O

a-Axusta a reacción.

b-Se partimos de 250 g de sulfuro de hidrógeno cal sera a masa de trióxido de azufre obtida.
c-Cantos moles de osixeno necesitaremos para que reaccione toda a masa de sulfuro de hidrógeno.


7-Se temos 234 g de nitrato de ferro ( III ) e o disolvemos en auga ata que a disolución acade un volume de 250 ml. A densidade da disolución é de 1,03 g/ml
Calcula:

a-Molaridade.
b-% en masa

8-Explica o experimento de Rutherford.