PROBLEMAS SOBRE DISOLUCIONES:
1. Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo.
a) ¿Cuál es la concentración de sal (en g/l) en el caldo?
b) Si cogemos 150 ml de caldo ¿cuál será su concentración? ¿Qué cantidad de sal contendrán esos 150 ml?
2. La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida soluble en agua. La disolución de
glucosa en agua (suero glucosado) se usa para alimentar a los enfermos cuando no pueden comer. En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm3 aparece: “Disolución de glucosa en agua, concentración 55
g/l”.
a) ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución?
b) Ponemos en un plato 50 cm3. Si dejamos que se evapore el agua, ¿Qué cantidad de glucosa quedará en el
plato?
c) Un enfermo necesita tomar 40 g de glucosa cada hora ¿Qué volumen de suero de la botella anterior se le
debe inyectar en una hora?
3. En una bebida alcohólica leemos: 13,5 %vol. a) ¿Qué significa ese número?
b) Si la botella contiene 700 ml de la bebida ¿Qué volumen de alcohol contiene?
4. En un vaso se han puesto 250 g de alcohol junto con 2 g de yodo, que se disuelven completamente.
a) Calcular la concentración de la disolución en % en masa.
b) ¿Cuántos gramos de disolución habrá que coger para que al evaporarse el alcohol queden 0,5 g de yodo
sólido?
c) Si tomamos 50 g de disolución y dejamos evaporar el alcohol. ¿Cuántos gramos de yodo quedan?
5. En un medicamento contra el resfriado leemos la siguiente composición por cada 5 ml de disolución:
“40 mg de trimetropina, 200 mg de sulfametoxazol., 5 mg de sacarina sódica, excipiente: etanol y otros en c.s.”
a) ¿Qué es el principio activo de un medicamento? ¿Qué es el excipiente?
b) Calcular la concentración de cada componente en g/l.
6. Es obligatorio que en las etiquetas del agua mineral aparezca la concentración de las diferentes sales que tiene disueltas, y que en ningún caso pueden superar los límites máximos establecidos por Sanidad.
A partir de la siguiente etiqueta, calcular la cantidad de cada sal que contendrá una botella de litro y medio de esa agua mineral C(mg/l)
sodio 21
magnesio 32
potasio 64
bicarbonato 255

7. Hemos preparado una disolución de cloruro de cobre (Cu Cl2) en agua disolviendo 12 g de cloruro de cobre en98 g de agua, de forma que una vez completamente disuelta ocupa un volumen de 100 cm3.
a) Calcula la concentración en % en peso y en g/l.
b) ¿Qué concentración tendrán 10 cm3 de esa disolución?
c) Si evaporamos toda el agua que hay en los 10 cm3 de disolución, ¿cuánto cloruro de cobre se recupera?
d) ¿Qué tendríamos que hacer para que la disolución esté más diluida?
8. Queremos preparar 250 cm3 de disolución de sal en agua, con una concentración de 5 g/l. ¿Qué cantidad de sal debemos disolver en agua?
9. Calcular qué volumen de aceite debemos disolver en 600 ml de gasolina para lograr una concentración del 15 % vol.
10. Como sabes, las aleaciones metálicas son disoluciones en las que los componentes están en estado sólido. Para medir la concentración de oro en una aleación (el resto suele ser plata) se usa una unidad llamada quilate. Una concentración de 1 quilate es de 1/24 del total, es decir, de cada 24 g de aleación, 1 g es de oro puro.
a) ¿Qué % en peso corresponde a una aleación de 1 quilate?
b) ¿Qué % contendrá una aleación de 18 quilates? ¿y de 24 quilates?
c) ¿Puede existir una aleación de 30 quilates? ¿por qué?
d) ¿Qué cantidad de oro puro posee un lingote de oro de 18 quilates de 4 kg de masa?
11. El ácido clorhídrico (H Cl) de los recipientes de laboratorio se encuentra disuelto en agua, con una concentración del 35 % en masa.
a) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico contendrá un recipiente de 1,5 kg de disolución?
b) ¿Qué cantidad de disolución debemos coger para que contenga 6 g de H Cl?
12. Tenemos una disolución de azúcar en agua, de concentración desconocida. Tomamos con una pipeta 10 ml de esa disolución, los colocamos en un cristalizador, y medimos que, cuando se evapora el agua, quedan 0,65 g de azúcar. ¿qué concentración tiene la disolución?
13. Una disolución de sal en agua tiene una concentración del 20 % en peso y una densidad de 1,15 g/cm3.
Calcular su concentración en g/l.
14. Igual que el ejercicio 13, pero con una disolución de yodo en alcohol al 5 % en peso y densidad 0,94 g/cm3.
15. Tenemos una disolución de sulfato de cobre en agua de concentración 15 g/l. Si su densidad es de 1,1 g/cm3, calcula su concentración en % en peso.
16. Igual que el ejercicio 15, pero con una disolución de ácido sulfúrico en agua de concentración 1776 g/l y d =1,85 g/cm3.
17. Juntamos en un mismo recipiente 50 ml de una disolución de sal común en agua de concentración 20 g/l, y 100 ml de otra disolución de sal común en agua de concentración 30 g/l.
a) ¿Qué cantidad de sal tenemos en total?
b) ¿Cuál es la concentración de la nueva disolución?
18. Igual que el 17, pero juntando 60 g de disolución de sal en agua al 40 % en peso y 100 g de disolución de sal en agua al 25 % en peso.
19. Tenemos 20 ml. de una disolución de alcohol en agua al 40 % vol. Diluimos añadiendo 60 ml de agua pura. ¿cuál será ahora la concentración de la nueva disolución?
20. Igual que el 19, pero partimos de 500 cm3 de disolución de cloruro de potasio (K Cl) en agua de concentración 35 g/l, y añadiendo 250 cm3 de agua pura.
Soluciones:
1. a) 8 g sal / l disol. b) la misma, 8 g sal/l disol ; 1,2 g sal
2. b) 2,75 g glucosa. c) 0,727 l = 727 ml disol.
3. b) 94,5 ml alcohol.
4. a) 0,79 % ; b) 63 g disol. ; c) 0,395 g yodo
5. b) 8 g/l ; 40 g/l ; 1 g/l respectivamente
6. 31,5 mg ; 48 mg ; 96 mg ; 382,5 mg respectivamente.
7. a) 10,9 % , 120 g soluto/ l disol. ; b) la misma ; c) 1,2 g cloruro de cobre.
8. 1,25 g sal
9. 105,88 ml aceite.
10. a) 4,17 % ; b) 75 %, 100% , c) no d) 3 kg
11. a) 525 g HCl b) 17,14 g disol.
12. 65 g azúcar / l disol.
13. 230 g/l
14. 47 g/l
15. 1,36 %
16. 96 %
17. a) 4 g sal b) 26,67 g/l
18. 49 g sal , 30,625 %
19. 10 %
20. 23,33 g/l













1. Un saco de abono de 40 kg lleva en su etiqueta la indicación de que posee un 30 % de fosfatos. Si sacamos 3 kg del saco, ¿qué cantidad de fosfatos contendrá?
2. Un sobre de 6 g de medicamentos posee un 4 % de principio activo. Si echamos en agua un sobre hasta formar 85 mL de disolución, ¿cuál será la concentración del principio activo en esa disolución?
3. Echamos 12 g de sal en 490 g de agua de tal modo que tras agitar observamos que toda la sal se ha disuelto. Calcular la concentración en % en masa de la disolución así obtenida.
4. Una disolución de azúcar en agua posee una densidad de 1,15 g/mL y está contenida en un recipiente de 400 mL. Sabiendo la concentración del azúcar es del 14 % en peso, determina:
(a) ¿Qué cantidad de azúcar disuelta hay en el recipiente?;
(b) Determina la concentración del azúcar en g/L.
5. Cierto vino posee un 12,5 % en volumen de alcohol. ¿Qué cantidad de alcohol contendría una botella de 1,5 L?
6. La etiqueta de una botella de 1 L de lejía, indica que posee una concentración de cloro del 24 % en peso. La densidad de esta lejía es de 1,18 g/mL. Calcula la cantidad de cloro que hay en la botella y expresa la concentración del cloro en g/L
7. La etiqueta de una botella de agua mineral indica que posee una concentración de bicarbonatos de 78 mg/L y de 110 mg/L de sodio. (A) ¿Qué cantidad de bicarbonato ingerimos al beber un vaso de 140 mL de esa agua?; (B) ¿Qué volumen de la botella habría que sacar para que contuviera 0,5 g de sodio disuelto?
8. En una habitación de 5 m de larga, 3,5 m de ancha y 3 m de alta hay 25 g de oxígeno, 3 g de dióxido de carbono y 34 g de vapor de agua. Determina la concentración de cada gas en g/L.
9. Echamos 4 g de sal en 30 mL de agua. En otra experiencia, echamos 12 g de sal en 90 mL de agua. ¿En qué caso estará el agua más salada?
10. Echamos 12 g de azúcar en 500 mL de agua. Suponiendo que NO hay variación importante de volumen, ¿qué densidad tendrá la disolución así formada?
11. ¿Qué significa que la solubilidad de una sustancia sea ­por ejemplo de 14 g/100 g a 20ºC?
12. Una disolución, ¿puede ser saturada y diluida a la vez? Explicación.
13. Una disolución, ¿puede ser diluida y concentrada a la vez? Explicación.
14. Estamos echando en 450 mL de agua (a 18ºC) una cierta sustancia (llamada A). Observamos que cuando se han echado 58 g ya NO puede disolverse más. En otra experiencia, echamos en 290 mL de agua (a 18ºC) una sustancia llamada B hasta observar que cuando llevamos añadidos 51 g, ya NO podemos disolver más. ¿Qué sustancia es más soluble?
15. Un jarabe para la tos se vende en frascos de 125 mL con una densidad de 1,48 g/mL. El jarabe posee un 14% en masa de principio activo. Para curar un resfriado nos tomamos 3 cucharadas de 10 mL al día. ¿Cuántos gramos de principio activo nos tomamos? ¿Cuántos gramos de jarabe hay en el frasco?
16. La solubilidad de cierta sustancia en agua (a 20ºC) es de 64 g/100 g de agua. Determina la concentración en % en masa de una disolución saturada de esta sustancia a esa temperatura.
17. Una botella de vinagre de 350 mL posee un 3% en volumen de ácido acético. Si para hacer un guiso usamos 25 mL de este vinagre, ¿qué cantidad de ácido acético estamos usando?
18. Mezclamos 100 g de sal y 150 g de azúcar y lo echamos en un recipiente con 3 L de agua. Determina la concentración de la sal y del azúcar en % en masa.
19. En una botella de 3 L echamos 100 mL de agua. Tapamos la botella y calentando, hacemos que toda el agua se evapore. Determinar la concentración del vapor de agua en g/L.
20. Extraemos 250 mL de agua de mar y encontramos que la concentración en sal es de 22 g/L. Si la densidad del agua de mar extraída es de 1,12 g/mL, calcula la concentración de la sal en % en peso.
21-Se disuelven 15 g de cloruro de sodio en 60 g de agua. Calcula el tanto por ciento de soluto en la disolución obtenida.
22- Se disuelven 10 g de sacarosa en 250 g de agua. Indica la concentración de la disolución en % en masa.
23- La etiqueta de un jersey indica: 70% lana, 30% poliamida. El jersey tiene una masa de 320 g. Se trata de una mezcla, no de una disolución, pero el concepto de porcentaje es el mismo. ¿Qué masa de lana y de poliamida tiene el jersey?
24- Disponemos de una disolución de cloruro de sodio en agua al 3% en masa. ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio hay en 250 g de disolución?
25- ¿Cómo se prepararían 500 g de una disolución al 5% de nitrato de potasio (KNO3)?.
26- Se dispone de una disolución de yodo en etanol (CH3-CH2OH), al 0,5% en masa. ¿En cuántos gramos de disolución están contenidos 35 g de yodo?
27- Se disuelven 5 cm3 de etanol en agua, obteniéndose 250 cm3 de disolución. ¿Cuál es el porcentaje, en volumen, de etanol?
28- Se añaden 10 g de cloruro de sodio a 200 g de una disolución de cloruro de sodio al 7%. ¿Cuál es el tanto por cien en masa de cloruro de sodio en la disolución obtenida?
29- El benceno (C6H6) es un líquido de densidad 0,88 g/cm3. Explica como preparar 500 g de una disolución de yodo (sólido) en benceno, al 2% en masa.
30- Una disolución contiene 0,5 moles de soluto en 400 cm3 de disolución. ¿Cuál es su molaridad?
31- ¿Cuántos moles de cloruro de sodio hay en 300 cm3 de una disolución 0,02 M?
32- ¿Qué molaridad tiene una disolución que contiene 5g de óxido de calcio (CaO) en 250 cm3 de disolución?
33- ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio hay que pesar para preparar 1,5 L de disolución 0,8 M de Ca(OH)2?
34- El hidróxido de potasio es un sólido. ¿Cómo se prepararían 250 cm3 de una disolución 0,5 M de hidróxido de potasio?

EJERCICIO DE FORMULACIÓN
Escribe la fórmula de los siguientes compuestos.
Heptaóxido de dimanganeso
Perclorato de sodio
Hidróxido de bismuto (III)
Hidruro de Oro (I)
Ácido trioxocarbónico (IV)
Óxido carbonoso
Tetracloruro de Carbono
Dioxoyodato (III) de hidrógeno
Tetraquis-tetraoxoclorato (VII) de plomo
Amoníaco
Hidróxido de magnesio
Yoduro de potasio
Ácido clorhídrico
Óxido de dimercurio
Ácido trioxonítrico (V)
Bis-dioxobromato (III) de estaño
Carbonato de hierro (III)
Óxido de Calcio
Trihidróxido de aluminio
Sulfuro de plata
Ácido permangánico
Sulfato de aluminio
Oxoyodato (I) de sodio
Dióxido de carbono
Cloruro de mercurio (I)

Nombra, de dos formas distintas, los siguientes compuestos químicos:
CaCl2
H2SO3
CO
CH4
Pb(NO3)2
K2S
Sr(OH)2
HIO
CoH3
CaSO4
H2SeO4
BeF2
H2S
Ca(IO3)2
FeO
Pb(OH)4
H2SiO3
Cs2SO3
Al(BrO3)3
HNO2
Ag2O
CuOH
CCl4
H2Cr2O7
KMnO4


Nombrar los siguientes compuestos:
1) NaH
2) CrH2
3) SnH4
4) HCl
5) H2Se
6) H2S
7) HF
8) NH3
9) PH3
10) CO
11) CO2
12) N2O
13) NO
14) N2O3
15) NO2
16) N2O5
17) Cl2O
18) Cl2O7
19) RuO4
20) MgO
21) CaO
22) Cu2O
23) CuO
24) CrO
25) Cr2O3
26) CrO3
27) Li3N
28) K3N
29) Ca3N2
30) KF
31) NH4F
32) AlF3
33) PF3
34) PF5
35) CCl4
36) PCl3
37) PCl5
38) NH4Cl
39) CuBr
40) CuBr2
41) BaI2
42) AgI
43) FeI2
44) Na2S
45) Al2S3
46) Cu2S
47) CuS
48) Fe2S3
49) FeS
50) P2S5
51) P4S5
52) LiOH
53) NaOH
54) NH4OH
55) Mg(OH)2
56) Bi(OH)3
57) Fe(OH)2
58) Fe(OH)3
59) HBrO
60) HBrO3
61) H2SO3
62) H2SO4
63) H2S2O7
64) HNO2
65) HNO3
66) H3PO4
67) H2CO3
68) NaClO3
69) NH4ClO3
70) Pb(ClO3)2
71) Mg(ClO4)2
72) AgBrO3
73) Na2SO3
75) Na2SO4
77) Na2S2O7
79) Al2(SO4)3
80) PbSO4
81) Pb(SO4)2
82) NaNO2
83) NH4NO2
84) Ba(NO2)2
85) NaNO3
86) Mg(NO3)2
87) Fe(NO3)2
88) Fe(NO3)3
89) Li3PO4
92) Na3PO4
94) Ca3(PO4)2
95) Li2CO3

Formular los siguientes compuestos:
1) ácido yodhídrico
2) yoduro de hidrógeno
3) amoniaco
4) dihidruro de calcio
5) hidruro de litio
6) trióxido de arsénico
7) pentóxido de diarsénico
8) óxido de mercurio(I)
9) óxido de mercurio(II)
10) nitruro de potasio
11) fluoruro de litio
12) difluoruro de magnesio
13) fluoruro de bromo(III)
14) fluoruro de bromo(V)
15) tetracloruro de silicio
16) cloruro de cobre(I)
17) cloruro de cobre(II)
18) tribromuro de fósforo
19) pentabromuro de fósforo
20) sulfuro de hierro(III)
21) trisulfuro de dihierro
22) hidróxido de calcio
23) dihidróxido de cobre
24) hidróxido de cobre(I)
25) ácido perclórico
26) ácido trioxobrómico(V)
27) ácido dioxonítrico(III)
28) ácido trioxonítrico(V)
29) ácido tetraoxofosfórico(V)
30) ácido fosfórico
31) ácido difosfórico
32) ácido heptaoxodifosfórico(V)
33) perclorato de potasio
34) bis[tetraoxoclorato(VII)] de magnesio
35) sulfito de sodio
36) sulfato de sodio
37) hidrogenosulfato de potasio
38) tris[tetraoxosulfato(VI)] de aluminio(III)
39) nitrito de sodio
40) dioxonitrato(III) de potasio
41) trioxonitrato(V) de potasio
44) tetraoxofosfato(V) de sodio
45) carbonato de calcio
46) trioxocarbonato(IV) de calcio

1-Nombrar los siguientes compuestos:
1) NaH
2) CrH2
3) SnH4
4) HCl
5) H2Se
6) H2S
7) HF
8) NH3
9) PH3
10) CO
11) CO2
12) N2O
13) NO
14) N2O3
15) NO2
16) N2O5
17) Cl2O
18) Cl2O7
19) RuO4
20) MgO
21) CaO
22) Cu2O
23) CuO
24) CrO
25) Cr2O3
26) CrO3
27) Li3N
28) K3N
29) Ca3N2
30) KF
31) NH4F
32) AlF3
33) PF3
34) PF5
35) CCl4
36) PCl3
37) PCl5
38) NH4Cl
39) CuBr
40) CuBr2
41) BaI2
42) AgI
43) FeI2
44) Na2S
45) Al2S3
46) Cu2S
47) CuS
48) Fe2S3
49) FeS
50) P2S5
51) P4S5
52) LiOH
53) NaOH
54) NH4OH
55) Mg(OH)2
56) Bi(OH)3
57) Fe(OH)2
58) Fe(OH)3


2-Formular los siguientes compuestos:

1) ácido yodhídrico
2) yoduro de hidrógeno
3) amoniaco
4) dihidruro de calcio
5) hidruro de litio
6) trióxido de arsénico
7) pentóxido de diarsénico
8) óxido de mercurio(I)
9) óxido de mercurio(II)
10) nitruro de potasio
11) fluoruro de litio
12) difluoruro de magnesio
13) fluoruro de bromo(III)
14) fluoruro de bromo(V)
15) tetracloruro de silicio
16) cloruro de cobre(I)
17) cloruro de cobre(II)
18) tribromuro de fósforo
19) pentabromuro de fósforo
20) sulfuro de hierro(III)
21) trisulfuro de dihierro
22) hidróxido de calcio
23) dihidróxido de cobre
24) hidróxido de cobre(I)

EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

1-Determina el número de oxidación del manganeso en los compuestos:
MnO2 Mn2O3

2-Determina el número de oxidación del Cl en los compuestos:
Cl2O7 Cl2O Cl2O5

3-Determina el número de oxidación del Ni en los compuestos:
Ni2O3 NiO

3-Nombra los siguientes óxido metálicos:

Nomenclatura tradicional
Nomenclatura Stock
Nomenclatura sistemática

MgO
PbO2
Hg2O
PbO
HgO
CrO
CuO
Cu2O
PtO
PtO2
Ni2O3
NiO
SnO
SnO2


5-Nombra por las tres nomenclaturas:

Nomenclatura tradicional
Nomenclatura Stock
Nomenclatura sistemática

SrO




K2O




BaO




Au2O3




Li2O




FeO




Ag2O




ZnO

1-Explica pola teoria de Lewis os seguintes compostos:

CCl4, NF3, O2, H2O

2-Se temos 189 g de tetraoxosultato (VI) de ferro ( II ).

a-Calcula o número de moles do composto .
b-Calcula os átomos de S e O.

3-Calcula el número de protones electrones, neutrones , configuración y capa de valencia de los siguientes átomos:

Ca +2, Cr, Ar, S-2


4-Axusta e explica que tipo de reacción se produce en cada un dos seguintes casos:

HCL + AL (OH)3 AL CL3 + H2O

Ag2O Ag + O2

C3H6 + O2 CO2 + H2O

SO2 + O2 SO3


5-Se temos 100 g de ácido clorhídrico e reacciona ca cantidade suficiente de hidróxido alumínico para obter cloruro alumínico e auga , calcular:

a-Masa de cloruroalumínico que se obtera.

b-Número de moles de auga obtidos.

c-Masa de hidróxido necesaria para producir a reacción.



6-Dada a ecuación química seguinte:

H2S + O2 SO3 + H2O

a-Axusta a reacción.

b-Se partimos de 250 g de sulfuro de hidrógeno cal sera a masa de trióxido de azufre obtida.
c-Cantos moles de osixeno necesitaremos para que reaccione toda a masa de sulfuro de hidrógeno.


7-Se temos 234 g de nitrato de ferro ( III ) e o disolvemos en auga ata que a disolución acade un volume de 250 ml. A densidade da disolución é de 1,03 g/ml
Calcula:

a-Molaridade.
b-% en masa

8-Explica o experimento de Rutherford.

1-Explica pola teoria de Lewis os seguintes compostos:

CCl4, NF3, O2, H2O

2-Se temos 189 g de tetraoxosultato (VI) de ferro ( II ).

a-Calcula o número de moles do composto .
b-Calcula os átomos de S e O.

3-Calcula el número de protones electrones, neutrones , configuración y capa de valencia de los siguientes átomos:

Ca +2, Cr, Ar, S-2


4-Axusta e explica que tipo de reacción se produce en cada un dos seguintes casos:

HCL + AL (OH)3 AL CL3 + H2O

Ag2O Ag + O2

C3H6 + O2 CO2 + H2O

SO2 + O2 SO3


5-Se temos 100 g de ácido clorhídrico e reacciona ca cantidade suficiente de hidróxido alumínico para obter cloruro alumínico e auga , calcular:

a-Masa de cloruro alumínico que se obtera.

b-Número de moles de auga obtidos.

c-Masa de hidróxido necesaria para producir a reacción.



6-Dada a ecuación química seguinte:

H2S + O2 SO3 + H2O

a-Axusta a reacción.

b-Se partimos de 250 g de sulfuro de hidrógeno cal sera a masa de trióxido de azufre obtida.
c-Cantos moles de osixeno necesitaremos para que reaccione toda a masa de sulfuro de hidrógeno.


7-Se temos 234 g de nitrato de ferro ( III ) e o disolvemos en auga ata que a disolución acade un volume de 250 ml. A densidade da disolución é de 1,03 g/ml
Calcula:

a-Molaridade.
b-% en masa

8-Explica o experimento de Rutherford.

Estequiometría: (coge los pesos moleculares que necesites de la tabla periódica)



1.‑ Dada la reacción: H2CO3 + Al(OH)3 à Al2(CO3)3 + H2O
Si tenemos 2 litros de una disolución 3 M de H2CO3 :
a) ¿Cuántos gr de carbonato alumínico se formarán?.
b) ¿Qué volumen de agua se formará a 1 atm de presión y 120ºC?.
c) nombra los compuestos de la reacción.

2.‑ Dada la reacción: H2SO4 + Al(OH)3 à Al2(SO4)3 + H2O
Si tenemos 500 ml de una disolución 0’1 M de H2SO4 :
a) ¿Cuántos gr de sulfato alumínico se formarán?.
b) ¿Qué volumen de agua se formará a 1 atm de presión y 127ºC?.
c) nombra los compuestos de la reacción.

3.‑ Dada la reacción: Cu(NO3)2 à CuO + NO2 + O2
a) ajústala.
b) si tenemos 564 gr de Cu(NO3)2, ¿cuántos litros de agua se obtendrán medidos a P=2 atm y 27 ºC?

4.‑ Dada la reacción: CH3OH + O2 à CO2 + H2O
si tenemos 8 litros de una disolución 0'5 M de CH3OH
a) ¿cuántos gr de agua se obtendrán?
b) ¿Cuántos litros de oxígeno (O2) se obtendrán a 27 ºC y una atm de presión?

5.‑ En la reacción: C4H10 + O2 à CO2 + H2O
si tenemos 232 gr de C4H10:
a) ¿Cuántos gr de H2O se obtendrán?.
b) ¿Qué volumen de O2 a P = 1 atm y T = 3OºC se necesitará?.

6.‑ En la reacción: Fe + H2O à Fe2O3 + H2
si tenemos 3 litros de una disolución 2 M de Fe ¿cuántos gr de Fe2O3 se obtendrán?.

7.- Dada la reacción: H3PO4 + Mg(OH)2 à Mg3(PO4)2 + H2O
si tenemos 200 cm3 de una disolución 4 M de H3PO4 , calcula:
a) los gramos de Mg3(PO4)2 que se obtendrán.
b) el volumen de agua que se obtendrá a una P=2 atm y T=108,1 ºC.
c) nombra todos los compuestos de la reacción.

8.- Dada la reacción: C2H6O + O2 à CO2 + H2O
a) ajusta la reacción.
b) si tenemos 1200 ml de una disolución 5 M de C2H6O, ¿cuántos gramos de agua se obtendrán?

9.‑ Dada la reacción: HNO3 à NO2 + H2O + O2
si tenemos 2 litros de una disolución 2 M de HNO3
a) ¿cuántos gr de agua se obtendrán?
b) ¿Cuántos litros de oxígeno (O2) se obtendrán a 27 ºC y una atm de presión?
c) nombra los compuestos de la reacción.