1-Explica pola teoria de Lewis os seguintes compostos:
CCl4, NF3, O2, H2O
2-Se temos 189 g de tetraoxosultato (VI) de ferro ( II ).
a-Calcula o número de moles do composto .
b-Calcula os átomos de S e O.
3-Calcula el número de protones electrones, neutrones , configuración y capa de valencia de los siguientes átomos:
Ca +2, Cr, Ar, S-2
4-Axusta e explica que tipo de reacción se produce en cada un dos seguintes casos:
HCL + AL (OH)3 AL CL3 + H2O
Ag2O Ag + O2
C3H6 + O2 CO2 + H2O
SO2 + O2 SO3
5-Se temos 100 g de ácido clorhídrico e reacciona ca cantidade suficiente de hidróxido alumínico para obter cloruro alumínico e auga , calcular:
a-Masa de cloruroalumínico que se obtera.
b-Número de moles de auga obtidos.
c-Masa de hidróxido necesaria para producir a reacción.
6-Dada a ecuación química seguinte:
H2S + O2 SO3 + H2O
a-Axusta a reacción.
b-Se partimos de 250 g de sulfuro de hidrógeno cal sera a masa de trióxido de azufre obtida.
c-Cantos moles de osixeno necesitaremos para que reaccione toda a masa de sulfuro de hidrógeno.
7-Se temos 234 g de nitrato de ferro ( III ) e o disolvemos en auga ata que a disolución acade un volume de 250 ml. A densidade da disolución é de 1,03 g/ml
Calcula:
a-Molaridade.
b-% en masa
8-Explica o experimento de Rutherford.
miércoles, 10 de junio de 2009
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